2019 AYT Kimya Çıkmış Soruları ve Çözümleri

Temel durumdaki 17Cl atomunun elektron dizilimi 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ şeklindedir. A seçeneği yanlıştır çünkü değerlik elektronları (3s ve 3p) için baş kuantum sayısı n=3'tür, 1 değil. B seçeneğinde, ℓ=0 olan yörüngeler s orbitalleridir; 1s (2 elektron), 2s (2 elektron) ve 3s (2 elektron) toplamda 6 elektron içerir, bu nedenle B doğrudur. C seçeneği yanlıştır çünkü birinci enerji düzeyinde (n=1) yalnız 1s orbitali bulunur ve onun ℓ değeri 0'dır, 1 değil. D seçeneği yanlıştır çünkü n=2 düzeyinde bulunan orbitaller (2s ve 2p) için mℓ değerleri en fazla +1 olabilir, +2 değeri hiçbir orbital için mümkün değildir. E seçeneği yanlıştır; dolu 1s, 2s, 2p, 3s altkabuklarında ve Hund kuralına göre dolan 3p⁵'te +1/2 spinli elektronlar tek tek sayıldığında toplam dokuz elektron bulunur, sekiz değil. Yanıt B'dir. En güçlü çeldirici E seçeneğidir; öğrenci 3p⁵'teki Hund dolumunu sayarken bir elektronu atlayıp sekiz bulabilir, oysa doğru sayım dokuzdur.

pH'nin 7,00 olduğu 20 mL nokta eşdeğerlik noktasıdır; bu noktada asidin mol sayısı LiOH'in mol sayısına eşittir: $Ca\times 30=0.3\times 20$ , buradan $Ca=0.2$ M bulunur; bu değer başlangıç pH'sinden ( $0.70=-\log (0.2)$ ) beklenen derişimle de örtüştüğü için A doğrudur. Kuvvetli asit-kuvvetli baz tepkimesi nötr tuz (LiCl) oluşturduğundan eşdeğerlik noktasında bazik tuz elde edilmez, B yanlıştır. Eşdeğerlik noktası 20 mL'de gerçekleştiğinden 30 mL ifadesi yanlıştır, C yanlıştır. Kuvvetli asit-kuvvetli baz titrasyonunda ortamda zayıf asit-baz eşleniği bulunmadığından tampon çözelti oluşmaz; bu, tampon kavramını her titrasyona genelleyen öğrencinin seçeceği en güçlü çeldiricidir, D yanlıştır. Eşdeğerlik noktasından sonra ortam bazik olduğundan pH 7'nin üzerine, pOH ise 7'nin altına iner; bu yüzden E yanlıştır.